Hidrolisis

Hidrolisis diartikan sebagai reaksi kimia yang didalamnya suatu senyawa yang bereaksi dengan air, yang menyebabkan penguraian danpembentukan dua buah atau lebih senyawa lain. Hidrolisis garam sebagai reaksi garam dengan air yang menyebabkan penguraian atau disosiasi garam tersebut.
Berikut adalah tabel pH masing-masing garam yang dilarutkan:

Bentuk Garam	pH Larutan
Asam kuat-basa kuat	= 7
Asam lemah-basa kuat	> 7
Asam kuat-basa lemah	< 7
Asam lemah-basa lemah	Tergantung konstanta kesetimbangan

Secara umum, bila garam terlarut dalam air maka terjadi peruraian dalam larutan menjadi kation dan anion. Kation dan anion bereaksi dengan pelarut sehingga terjadi proses hidrolisis:

          M_­⁺  +  H₂O   -->  MOH  +  H⁺

Sedangkan anion bereaksi menjadi:

          X_­^-  +  H₂O   -->   HX  +  OH_­^-

Karena H_­⁺ dan OH_­^- dihasilkan dalam reaksi, maka pH larutan dapat lebih besar atau lebih kecil atau sama dengan 7. Berikut adalah macam-macam hidrolisis:

1. Hidrolisis Anion

    Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat. Garam-garam ini akan terhidrolisis sedikit ketika

    dilarutkan dalam air. Jika direaksikan dengan air akan menghasilkan ion OH^- (bersifat basa).

    Contoh: NaC₂H₃O₂ yang mengalami hidrolisis sebagai berikut:

    C₂H₃O₂^-  +  H₂O  -->  HC₂H₃O­₂  +  OH^- 

    pH larutan garam: 

    [OH^-]² = Kw/Ka x  [A^-]

2. Hidrolisis Kation

    Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah. Garam-garam ini akan terhidrolisis sedikit ketika

    dilarutkan dalam air. Jika direaksikan dengan air akan menghasilkan ion H⁺ (bersifat asam).

    Contoh: garam amonium klorida 

    NH₄⁺  +  H₂O  -->  NH₄OH  +  H⁺ 

    pH larutan garam: 

    [H⁺]² = Kw/Kb x  [B⁺]

3. Kation dan Anion Terhidrolisis

    Garam berasal dari asam lemah dan basa lemah. Garam-garam ini kan terhidrolisis secara sempurna

    ketika bereaksi dengan air, menghasilkan ion  H⁺ atau OH^- saat bereaksi dengan air. Sifat larutan

    ditentukan oleh kesetimbangan asam lemah atau basa lemahnya.

RINGKASAN

* Dalam kehidupan sehari-hari banyak dikenal sifat asam maupun basa.

* Larutan bersifat asam bila pH < 7 ; basa bila pH > 7 ; sedangkan netral bila pH = 7.

* Larutan asam ada yang bersifat lemah, sehingga mempunyai konstanta kesetimbangan disingkat Ka,

   sedangkan untuk basa lemah disingkat Kb, dan untuk air disingkat Kw.
* Derajat keasaman atau pH = -log [H⁺] sedangkan untuk derajat kebasaan pOH = -log [OH^-]

pH  +  pOH  =  14

* Larutan buffer adalah larutan yang berasal dari asam lemah dengan garamnya (asam lemah dan basa kuat)

   atau basa lemah dengan garamnya (basa lemah dan asam kuat).

* pH buffer asam adalah lebih kecil dari 7, sedangkan pH buffer basa lebih besar dari 7. Bila ke dalam

   larutan buffer ditambahkan sedikit asam kuat atau basa kuat, maka pH nya hampir tak berubah, maka 

   sering disebut juga larutan penyangga.

* Larutan buffer juga terdapat dalam kehidupan sehari-hari, misalnya dalam tubuh, tanah, atau keperluan tumbuhnya tanaman.